A mól, a moláris tömeg és a moláris térfogat

1. Határozzuk meg az anyagmennyiség mértékegységét, a mólt!

A nemzetközi mértékegységrendszerben az anyagmennyiség mértékegysége a mól. Egy mól annak az anyagnak az anyagmennyisége, amelyben 6*10²³ darab részecske van. Jele: n

2. Mit nevezünk moláris tömegnek, mi a moláris tömeg mértékegysége?

Moláris tömeg: Egy mólnyi részecske tömege. Jele: M , Mértékegysége: g/mol.

M=m/n n=m/M

3. Mi a moláris térfogat és mi a mértékegysége?

Moláris térfogat: Egy mól anyag mekkora lesz(?dm³) különböző hőmérsékleten. Jele: V_m , Me:dm³ /mol

4. Mekkora a gázok moláris térfogata 25^oC– on és 0^oC – on, ha a nyomás 0,1 MPa?

Ha nyomás 0,1 MPa, akkor 25^oC standard állapotot jelent, így a moláris térfogat 24,5 dm³ lesz.

0^oC pedig normál állapotot jelent, így a moláris térfogat 22,41 dm³ lesz.

5. Mitől és hogyan függ a gázok moláris térfogata?

A gázok moláris térfogata függ a nyomástól és a hőmérséklettől.

Ha a P nő akkor a V_m csökken , h a T nő akkor a V_m nő

6. Milyen összefüggés van a gázok moláris térfoga.ta és anyagi minősége között azonos hőmérsékleten és nyomáson? Írjuk le Avogadro törvényét!

Ha azonos állapotban van két különböző gáz, akkor a moláris térfogatuk megegyezik, az anyagi minőségtől független a moláris térfogat.

Avogadro törvénye: A gázok azonos térfogataiban azonos a molekulák száma, ha az állapotjelzőik is megegyeznek.

7. Két 1 m³ – es tartály közül az egyiket O₂-, a másikat CH₄- gázzal töltjük meg. Mikor mondhatjuk, hogy a két tartályban a molekulák száma egyenlő?

Az Avogadro törvényt figyelembe véve, azt mondhatjuk, hogy akkor lesz azonos a molekulák száma, ha az állapotjelzőik is megegyeznek.

Javasoljuk, hogy regisztrálj itt, mert így ingyenesen PDF formátumban is le tudod tölteni a tételeket!