Érettségi Portál 2014

Érettségi tételek, érettségi feladatok, érettségi tesztek



Érettségi feladatok
Érettségi tételek
A META-Don Bosco OKJ képzései
A Számalk-Szalézi Szakközépiskola tanfolyamai

A víz

Beküldő: adminszamalk
Kémia tételek

A víz

általános jellemzés:

- színtelen, szagtalan, íztelen

- az egyetlen anyag, mely a természetben mindhárom halmazállapotban megtalálható

- olvadáspont: 0 °C

- forráspont: 100 °C

- poláris oldószer, az ionokat is jól oldja

- nem vezeti az elektromos áramot

- nemfémes elemekkel gyakran lép reakcióba

- a +4 °C-os víznek a legnagyobb a sűrűsége => a tavakban a 4 °C-os víz lesüllyed, csak a víz felszíne fagy be, az élőlények a tó fenekén a 4 °C-os vízben vészelik át a telet

- felületi feszültség

- a felszínen a molekulák között erős a másodrendű kötés => egy „hártya” alakul ki -> felületi feszültség

- ez teszi lehetővé, h a molnárpoloska a vízfelszínen tud közlekedni, a borotvapenge a vízfelszínen lebeg, vagy, h a túltöltött pohárból egy bizonyos mennyiségig nem folyik ki a víz

felhasználás:

- ivóvíz

- öntözés

- hűtés, melegítés

- oldószer

molekulaszerkezet:

- egy oxigén atom létesít 2 db egyszeres kovalens kötést 1-1 hidrogén atommal

- az oxigénnek nagyobb az elektronnegativitása, ezért jobban vonzza a kötőelektronpárokat, a z oxigén részlegesen negatív, a hidrogének részlegesen pozitív töltésűek => a molekula poláris

- az oxigén nemkötő elektronpárjai taszítják a kötőelektronpárokat => a hidrogének egymásssal 108 °-os szöget zárnak be

halmazszerkezet:

- a vízben a molekulák között erős másodrendű kötés, hidrogénkötés van

- a víz molekulák úgy helyezkednek el, hogy egy molekula oxigénatomja 1-1 másik molekula egyik hidrogénatomja felé fordul

- a hidrogénkötés a legerősebb másodrendű kötés => nehéz felbontani => a víznek magas az olvadás- és forráspontja

clip_image002

 

a víz, mint oldószer:

- poláris anyagokat képes oldani

- NaCl + H2O = NaOH + Cl- + H3O+ (?)

- az oldatban szabadon mozgó, hidrátburokkal körülvett ionok vannak

a víz, mint reakciópartner

- sav-bázis reakció

- a víz lehet sav és bázis is = amfoter anyag

- H2O + HCl =Cl- + H3O+

- a víz felvesz egy protont – bázis

- a sósav lead egy protont – sav

- H2O + NH3 = NH4+ + OH-

- a víz lead egy protont – sav

- az ammónia felvesz egy protont – bázis

- H2O + H2O = H3O+ + OH-

- autoprotolízis = azonos molekulák között történő protonleadás

- tiszta (desztillált) vízben szobahőmérsékleten is lejátszódik a folyamat

- mindig ugyanannyi az oxónium-ionok száma, mint a hidroxil-ionok száma

- redoxi reakció

- 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2

- a nátrium lead 2 elektront az oxigénnek

- a nátrium oxidálódik

- a víz redukálódik

- hidrolízis

- a vízben oldott makromolekulákat a víz úgy oldja, h a molekulák töredékei körül hidrátburkot alkot, így monomerekre bontja azokat

- polikondenzációs reakciók

- makromolekulák pl. fehérjék képezhetők úgy, hogy az aminosav molekulákból OH illetve H töredékek leszakadnak és vizet alkotnak, az aminosavak végein megmaradó H atomokkal pedig összekapcsolódnak

clip_image004

Javasoljuk, hogy regisztrálj itt, mert így ingyenesen PDF formátumban is le tudod tölteni a tételeket!

 Facebook Megosztás |  Nyomtatás Nyomtatás  |  PDF letöltés

Ezek a tételek is érdekelhetnek:

» Periódusos rendszer   » Az atom szerkezete   

Nem hasznosHasznos (+13 pont, 15 értékelésből)



Hasonló Érettségi Tételek: Címkék:
Érettségi tesztek Felvételi Pontszámító Kalkulátor