Érettségi Portál 2015

Érettségi tételek, érettségi feladatok, érettségi tesztek



Érettségi feladatok
Érettségi tételek
A META-Don Bosco OKJ képzései
A Számalk-Szalézi Szakközépiskola tanfolyamai

A víz

Beküldő: adminszamalk
Kémia tételek

A víz

általános jellemzés:

– színtelen, szagtalan, íztelen

– az egyetlen anyag, mely a természetben mindhárom halmazállapotban megtalálható

– olvadáspont: 0 °C

– forráspont: 100 °C

– poláris oldószer, az ionokat is jól oldja

– nem vezeti az elektromos áramot

– nemfémes elemekkel gyakran lép reakcióba

– a +4 °C-os víznek a legnagyobb a sűrűsége => a tavakban a 4 °C-os víz lesüllyed, csak a víz felszíne fagy be, az élőlények a tó fenekén a 4 °C-os vízben vészelik át a telet

– felületi feszültség

– a felszínen a molekulák között erős a másodrendű kötés => egy „hártya” alakul ki -> felületi feszültség

– ez teszi lehetővé, h a molnárpoloska a vízfelszínen tud közlekedni, a borotvapenge a vízfelszínen lebeg, vagy, h a túltöltött pohárból egy bizonyos mennyiségig nem folyik ki a víz

felhasználás:

– ivóvíz

– öntözés

– hűtés, melegítés

– oldószer

molekulaszerkezet:

– egy oxigén atom létesít 2 db egyszeres kovalens kötést 1-1 hidrogén atommal

– az oxigénnek nagyobb az elektronnegativitása, ezért jobban vonzza a kötőelektronpárokat, a z oxigén részlegesen negatív, a hidrogének részlegesen pozitív töltésűek => a molekula poláris

– az oxigén nemkötő elektronpárjai taszítják a kötőelektronpárokat => a hidrogének egymásssal 108 °-os szöget zárnak be

halmazszerkezet:

– a vízben a molekulák között erős másodrendű kötés, hidrogénkötés van

– a víz molekulák úgy helyezkednek el, hogy egy molekula oxigénatomja 1-1 másik molekula egyik hidrogénatomja felé fordul

– a hidrogénkötés a legerősebb másodrendű kötés => nehéz felbontani => a víznek magas az olvadás- és forráspontja

clip_image002

 

a víz, mint oldószer:

– poláris anyagokat képes oldani

– NaCl + H2O = NaOH + Cl + H3O+ (?)

– az oldatban szabadon mozgó, hidrátburokkal körülvett ionok vannak

a víz, mint reakciópartner

– sav-bázis reakció

– a víz lehet sav és bázis is = amfoter anyag

– H2O + HCl =Cl + H3O+

– a víz felvesz egy protont – bázis

– a sósav lead egy protont – sav

– H2O + NH3 = NH4+ + OH

– a víz lead egy protont – sav

– az ammónia felvesz egy protont – bázis

– H2O + H2O = H3O+ + OH

– autoprotolízis = azonos molekulák között történő protonleadás

– tiszta (desztillált) vízben szobahőmérsékleten is lejátszódik a folyamat

– mindig ugyanannyi az oxónium-ionok száma, mint a hidroxil-ionok száma

– redoxi reakció

– 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2

– a nátrium lead 2 elektront az oxigénnek

– a nátrium oxidálódik

– a víz redukálódik

– hidrolízis

– a vízben oldott makromolekulákat a víz úgy oldja, h a molekulák töredékei körül hidrátburkot alkot, így monomerekre bontja azokat

– polikondenzációs reakciók

– makromolekulák pl. fehérjék képezhetők úgy, hogy az aminosav molekulákból OH illetve H töredékek leszakadnak és vizet alkotnak, az aminosavak végein megmaradó H atomokkal pedig összekapcsolódnak

clip_image004

Javasoljuk, hogy regisztrálj itt, mert így ingyenesen PDF formátumban is le tudod tölteni a tételeket!

 Facebook Megosztás |  Nyomtatás Nyomtatás  |  PDF letöltés

Ezek a tételek is érdekelhetnek:

» A molekulák térbeli felépítése    » Mosó és tisztítószerek   

Nem hasznosHasznos (+13 pont, 15 értékelésből)



Hasonló Érettségi Tételek: Címkék:
Érettségi tesztek Felvételi Pontszámító Kalkulátor