Érettségi Portál 2014

Érettségi tételek, érettségi feladatok, érettségi tesztek



Érettségi feladatok
Érettségi tételek
A META-Don Bosco OKJ képzései
A Számalk-Szalézi Szakközépiskola tanfolyamai

Kvantummechanikai atommodell. Kvantumszámok, atomorbitál.

  • Kvantummechanikai atommodell

    • elektronok hullámtermészetét igazoló kísérletek bemutatása után alakult ki

    • az elektronok hullámmozgását az atommag erőterében a Schrödinger-egyenlet írja le

    • az elektront térbeli állóhullámnak tekintjük a Bohr-féle kvantumpályákon

    • a Schrödinger-egyenletben található hullámfüggvény azt jelenti, hogy az elektron adott valószínűséggel található a tér meghatározott helyén

    • kiderül, hogy az elektron leginkább a hullámfüggvény maximumának környezetében tartózkodik

    • a kvantummechanikai atommodell statisztikus jellegű

      1. az atom elektronjainak energiája kvantált

      2. a kvantált állapot az elektron hullámtermészetének következménye

      3. az elektron térbeli helyzete és impulzusa pontosan nem adható meg az atommag körül  Heisenberg-féle határozatlansági elv

      4. az elektron legvalószínűbb térbeli tartózkodási helye adható meg az atommag körül; különböző energiájú elektronokat eltérő tartózkodási valószínűséggel adhatók meg  ezek az atomorbitálok

        • Kvantumszámok

          • az atomban található atomok jellemzésére (energia, térbeli elhelyezkedés, többi elektronnal való kölcsönhatás) szolgáló négy paraméter

    • főkvantumszám (n)

          • energia meghatározására szolgál

          • jó közelítéssel a Bohr-féle atommodell sorszámai

          • n = 1, 2, 3, …, 7 (alapállapotban)

          • minél nagyobb, a jelölt energia és az atommagtól való távolság is annál nagyobb

        • mellékkvantumszám (l)

      • az elektron impulzusmomentumát jellemzi

      • a főhéjon belüli lehetséges alhéjak számát és energiáját mutatja meg

      • l = 0, 1, 2, …, n-1

      • l = 0  s; l = 1  p; l = 2  d; l = 3  f

      • az elektron energiáját a fő- és mellékkvantumszámokkal együttesen tudjuk megjelölni, ami így atomorbitálokat jelöl (pl.: 2p  n = 2 és l = 1)

      • mágneses kvantumszám (ml)

          • az elektron impulzusmomentumának térbeli irányítottságát adja meg

          • az atomorbitálok töltéseloszlását a külső mágneses erőtér és az elektronok térbeli mozgása indukálta erőtér orientálja

          • ml = -l…0…+l

            • spin kvantumszám (ms)

            • az elektron saját momentumát jelöli

            • olyan tulajdonság, ami az elektron térbeli mozgásából adódó impulzusmomentumot növelni vagy csökkenteni tudja

            • (forgási impulzus)

            • ms= +½ vagy –½

              • Atomorbitál

                • az elektronnak a Schrödinger-egyenlet szerinti tartózkodási valószínűsége

                • a Descartes-féle koordinátarendszerre (x,y,z) vonatkoztatva 90% valószínűséggel az elektron az atomorbitált burkoló felületen belül tartózkodik

                • s-pálya  gömb (ml = 1)

                • p-pálya  súlyzó a tér három irányában (ml = -1, 0 , +1)

                • d-pálya  4 súlyzó és egy korong (ml = -2, -1, 0, +1, +2)

                • a pályának vannak olyan pontjai, ahol az elektron előfordulási valószínűsége nulla  csomópont vagy csomófelület

                • hidrogénatom különböző atomorbitáljainak energiaszintjeit az emissziós spektrumból lehet meghatározni; az alapállapot (1s) energiaszintje a legkisebb; a gerjesztett elektronok energiájya azonos főkvantumszámokon egyenlők (2s = 2p; 3s = 3p = 3d)  „degenerált” orbitálok, energiaszintjük csak elektromos vagy mágneses erőtérben hasad fel (Zemann effektus)

Javasoljuk, hogy regisztrálj itt, mert így ingyenesen PDF formátumban is le tudod tölteni a tételeket!

 Facebook Megosztás |  Nyomtatás Nyomtatás  |  PDF letöltés

Ezek a tételek is érdekelhetnek:

» A periódusos rendszer   » A hidrogén   

Nem hasznosHasznos (+1 pont, 1 értékelésből)



Hasonló Érettségi Tételek: Címkék:
Érettségi tesztek Felvételi Pontszámító Kalkulátor